Алгоритмы... или как решать задачи.


Пример первый:

Алгоритм расчета по уравнениям химических реакций, если одно из исходных веществ взято в избытке. 
Последовательность действий
Примеры выполнения действий
1. Прочитайте текст задачи.
Найти массу осадка, образующегося при взаимодействии  растворов, содержащих 32 г сульфата меди (II) и 10 г гидроксида натрия.
2. Запишите условие и требование задачи в общепринятых обозначениях.
m(CuSO4) = 32 г
m(NaOH) = 10 г 
m(Cu(OH)2) = ?
3. Запишите уравнение реакции.
CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4
4. Подчеркните  формулы веществ, о которых идет речь в задаче.
CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4
5. Найдите молярные массы этих веществ.
M(CuSO4) = 160 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
6. Найдите количество вещества каждого из исходных веществ по формуле
n = m/M.
n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль
n(NaOH) = 10 г /40 г/моль = 0,25 моль

7. Найдите какое вещество находится в избытке, сравнивая количества исходных веществ рассчитанные и по реакции.
По реакции: 1 моль CuSO4  и 2 моль NaOH.
Дано: 0,2 моль CuSO4 и 0,25 моль NaOH, значит находится в избытке.
8. Считая по веществу, находящемуся в недостатке найдите количество вещества продукта.
n(Cu(OH)2)   =  ½   n(NaOH) =  ½ × 0,25 моль = 0,125 моль
9. Найдите массу продукта реакции.
m(Cu(OH)2)   =  0,125 моль × 98 г/моль = 12,25 г
 10. Запишите ответ.
Ответ: m(Cu(OH)2)  = 12,25 г

1 комментарий:

Подписаться на: Сообщения (Atom)